miércoles, 10 de agosto de 2016

GUIA DE EJERCICIOS : PROPIEDADES COLIGATIVAS



















AUMENTO   DEL  PUNTO  DE  EBULLICION



1.     Calcular  el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua.  (Dato: Keb = 0,52 °C/m).
          Rsp:    T eb (solución) = 100,9319 °C

2.  ¿Qué  concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en 1,3 °C ?   
     Dato: Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C.
         Rsp:   m (sacarosa ) = 2,5 mol/Kg

3.   Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g   de agua y la solución hierve a 100,14°C. Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m.
          Rsp:  Masa Molar (resorcina) = 110,12 g/mol

4.   Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del benzol.
          Rsp:   Keb (benzol) = 2,64 °C/molal

5.   El peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g/mol. Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 20 gr. de glucosa y 500 gr. de agua.
      (Keb = 0,52 °C/m).
          Rsp:  Teb (solución) = 100, 115°C

6.   Una solución contiene 25 gr. de un compuesto orgánico y 600 gr. de agua. Si el punto de ebullición de la solución  es 100,156°C, calcular el peso molecular del soluto. 
      Dato: Keb = 0,52 °C/m.
          Rsp:   Masa Molar (soluto) =138,8 g/mol

7.   Si se disuelven 25 gr. de C6H10O5 en 250 gr. de agua, calcular el punto de ebullición de la solución.  Dato :PM del soluto = 162 g/mol ; (Keb = 0,52 °C/m).
          Rsp: Teb (solución) = 100,32°C

8.   Una solución acuosa de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición igual a 100,204°C. Determinar la molalidad de la solución.
          Rsp:   m (solución) =  0,39 mol/Kg

9.   Si se prepara una solución de 9,99 gr. de CaCl2 (P.M. = 110 g/mol) en 162 gr. de agua, ¿cuál será el aumento en el punto de ebullición?   Dato: Keb = 0,52 °C/m 
          Rsp:     ∆Teb (solución) = 0,29 °C

     10.  Si una solución se prepara disolviendo 1,20 g de urea  (Masa molar = 60 g/mol)
            en 50 g de agua ¿ Cúal será el punto de ebullición y congelación de la solución                     resultante? 
           Para el agua   Keb = 0,52 °C/m   y  Kc = 1,86  °C/m 
           Rsp:   Teb (solución) = 100,208 °C    y   Tc (solución) =  - 0,74°C



DISMINUCION  DEL  PUNTO  DE  CONGELACION



1.   Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal)
            Rsp: 3.33 °C

2.   Una disolución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH2CH2COOH). Suponiendo que este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si se congela a -1,1 °C. (Agua: constante crioscópica 1,86 °C/molal; punto de congelación 0 °C).    
             Rsp: 0,59 molal

3.    Una solución acuosa de un compuesto orgánico tiene un punto de congelación de -0,372°C. Determinar la concentración molal de la solución. Dato:  Kc = 1,86 °C/molal
             Rsp: 0,2 molal

4.  Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 36 gr. de azúcar disueltos en 500 gr. de agua. (P.M. de la solución 180 g/mol).
            Rsp:  - 0,744°C

5.   Una solución que contiene 2 gr. de un compuesto disuelto en 20 gr. de benceno tiene un punto de congelación de 2,07°C. Calcular el peso molecular del compuesto. Dato: Punto de congelación del benceno = 5,50°C ; Kc = 5,1°C kg/mol
       Rsp: 149,2 g/mol

6.   Un cierto solvente congela a 76,3°C. Si se disuelven 11 gr. de naftaleno (PM. = 128 g/mol) en 120 gr. de solvente, la temperatura de congelación es 73,5°C. 
     Calcular la constante crioscópica del solvente.
            Rsp: 3,90°C kg/mol

7.   ¿Cuántos gramos de etilenglicol ( CH2OHCH2OH ) se deben adicionar a 37,8 g de agua para dar un punto de congelación de  - 0.150° C ?  Dato: Kc = 1,86 °C/molal
            Rsp: 126.17 g

8.   Se disuelve una  tableta de sacarina (C 7 H 4 SO 3 N H) de 0,5 g en 250 mL de H2O.  Calcular  el pto. de congelación y ebullición de esta disolución.
             Rsp:  Pto de congelación = - 0.02°C  
                       Pto de ebullición    = 100,006° C

9.   Calcular el pto. de congelación y ebullición de una disolución 0,30 molal de naftaleno en  benceno.
      Datos: Kc  benceno =5,12 º C/m ;  Pto. de congelación del benceno = 5, 50º C  ,  Keb  = 2,53 ºC / m  , Pto. de ebullición del benceno= 80,10 º C.                                         
            Rsp = 3,97º C   y    80,86º C

     10.   Calcular la Tº de congelación de una disolución anticongelante para automóviles.
             El radiador  de un automóvil contiene 7 Lt. de H2O   ¿A qué Tº congelará el H2O si                se le agregan 2.170 g  de etilenglicol C2H 6O2  de masa  molar = 62 g/mol, como                  anticongelante? 
             Dato: K de H2O (constante crioscópica) es  1,86 ªC / mol  .              
             Rsp:  Pto.  de congelación =  -  9,3 ° C 



 DISMINUCION DE LA PRESION  DE  VAPOR



1.     Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mm Hg. La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mm Hg. En base a esta información determine:
           a)     La fracción molar de soluto.   ( Rsp: 0,028 )
           b)     El número de moles de soluto disueltos.  ( Rsp: 0,029 moles )
           c)     La masa molar de soluto. ( Rsp 286,20 g/mol )

2.     Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua (PM =18 g/mol)  a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mm Hg. Determine la presión de vapor de la solución resultante.                                    
        Rsp:  148,95 mm Hg.

3.     Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5,67 g de glucosa, C6H12O6  ( 180 g/mol) , en 25,2 g de agua a 25° C . La presión de vapor de agua a 25° C es 23,8 mm Hg. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
               Rsp: ∆P = 0,52 mm Hg; Pv (solución) = 23,28 mm Hg
                         
4.     A  100° C la presión de vapor del agua es 760 mm Hg. ¿Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30 g de etilenglicol ( PM = 62 g/mol)  con 80 g de agua?.
              Rsp: 691,6 mm Hg

5.     Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°C. Si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mm Hg, ¿Cuál será la presión de la mezcla?                    
        Rsp: 21.66 mm Hg

6.     El naftaleno  C10H8 , se utiliza para hacer bolas para combatir las polillas. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3  , calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20° C en  presencia de naftaleno.  La presión de vapor del cloroformo  a 20° C es 156 mm Hg.  Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo.   ¿Cuál es la presión de vapor de la solución ?
              Rsp: ∆P = 1,25 mm Hg; Pv (solución) = 154,75 mm Hg
                        

7.     Una solución líquida consiste en 0,35 fracciones mol de dibromuro de etileno, C2H4Br2  y 0,65 fracciones mol de dibromuro de propileno, C3H6Br2  . Ambos son líquidos volátiles ; sus presiones de vapor  a 85° C son 173  mm Hg  y 127 mm Hg, respectivamente. Calcule la presión de vapor  total de la solución.                           
        Rsp: 143.1 mm Hg
   


PRESION  OSMOTICA

       
1.     Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto en suficiente agua para formar 100 ml de disolución. La presión osmótica a 20° C es 2.72 mm Hg. 
      Calcular:
         a) La Molaridad de la hemoglobina.                    
             Rsp:  0,00015 mol/L 
         b) La masa molecular de la hemoglobina.         
             Rsp: 66.666  g/mol  

2.     ¿Qué concentración en g/L habría de tener una solución de anilina (PM = 93.12 g/mol) en agua  para que su presión osmótica a 18° C sea de 750 mm Hg.?
        Rsp: 3,82 g/L

3.     ¿Cuál es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa  C12H22O11  0,0020 M?
      Rsp:  0,048 atm

4.      Disolviendo 6,73 g de sacarosa (masa molar 342 g/mol) hasta formar 1500 mL de solución a 20 °C. ¿Cual es la presión osmótica que teóricamente corresponderá? 
      Rsp:  0,312 atm

5.     ¿Que presión osmótica ejercerá una solución de urea en agua al 1% m/v  a 20 °C (masa molar de urea 60 g/mol)?
      Rsp:  4 atm

6.   Calcular  la masa molar aproximada del pineno sabiendo que al disolver 2,8 g en alcohol hasta un volumen de 500 mL se midió una presión osmótica de 1,2 atm a 20 °C .
         Rsp: 112 g/mol

7.     Calcular la masa molar aproximada del tiofeno sabiendo que una solución de 100 mL que contiene 0,32 g de ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 510 mm Hg  a 20 °C
      Rsp:  114,3 g/mol

8.     ¿Que presión osmótica en atm ejercerá cualquier solución 0,1 M de una sustancia no ionizable a 20 °C?     

          Rsp:  2,40 atm


        
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1. Propiedades Coligativas 



7 comentarios:

  1. El ejercicio 3 de la glucosa en benzol (del aumento del punto de ebullición) con esos datos no me da ese resultado, es mucha glucosa. Para que diera ese punto de ebullición me sale que la masa de glucosa en esa disolución debería ser 19,90 g.

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  2. Muchas gracias por tus problemas. Se los he mandado a mis alumnos de FP de laboratorio, como refuerzo a los hechos en clase.

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  3. Hola necesito ayuda con el desarrollo de esta guía, en la parte de disminución de la presión de vapor.
    Alguien me podría ayudar?

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  4. No entiendo nada , no se como resolverlos gracias

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  5. por favor alguien que me ayude a resolver 5 ejercicios de propiedades coligativas

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