sábado, 27 de agosto de 2016

CARBONO

































































  • Con número atómico Z= 6
  • N° másico  A= 12 g/mol
  • densidad= 2,26 g/ml
  • Pertenece al grupo IV-A   y  al  período 2
  • Su configuración electrónica presenta dos electrones en el nivel 1 y 4 electrones en el nivel 2 , que es su nivel más externo (nivel de valencia)
  • Tiene 4 electrones en la capa de valencia



















  • Se estabiliza  por compartición de electrones (regla del Octeto)
  • Es tetravalente, es decir, tiene la capacidad de formar  4 uniones covalentes.
  • Los 4 enlaces covalentes se orientan en el espacio hacía los vértices de un imaginario tetraedro regular, cuyo centro está ocupado por el núcleo del átomo.














  • Autosaturación.  Es la capacidad que tienen los átomos de carbono de unirse entre sí, mediante uniones  covalente, formando cadenas carbonadas que pueden contener enlaces simples, dobles o triples .









  • Al unirse entre ellos, los átomos de carbono forman cadenas lineales, cadenas ramificadas y ciclos.












  • Hibridación del carbono.  Para explicar la formación de enlaces covalentes simples, dobles y triples, se utiliza la Teoría  de Orbital Molecular y el concepto de Hibridación 
          HIBRIDACION : Es la combinación de orbitales atómicos de un mismo átomo produciendo orbitales híbridos.




















  • Tipos de átomos de carbono.  Clasificación del carbono según su posición en la cadena, un átomo de carbono puede estar unido a un solo átomo  de carbono, a otros dos, a tres, o a cuatro átomos de carbono.  Estas diferencias permiten clasificarlos en carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.













  • Los compuestos orgánicos más simples son los hidrocarburos,  en los cuales las valencias del carbono se completan con átomos de hidrógeno.


















  • Tipos de formulación. Para representar  en forma escrita y abreviada a  los hidrocarburos utilizamos: fórmula molecular, fórmula desarrollada, formula semidesarrollada, fórmula de lineas, fórmula de cuñas.   A diferencia de los compuesto inorgánico que se representan mediante una sola fórmula, un compuesto orgánico puede tener varias representaciones escritas.








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