sábado, 10 de diciembre de 2011

Ejercicios Resueltos: Configuración Electrónica.

Acontinuación un típico ejercicio de configuración electrónica... es un clásico de prueba.

Indique el período, grupo y tipo de elemento para los átomos que tienen la siguientes configuraciones electrónicas :

a) 3s2 3p5

Configuracíón electrónica externa : 3s2 3p5
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Configuración electrónica condensada: [Ne]3s2 3p5

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. Esto es n=3, por lo tanto decimos que el período =3.
Los elementos con configuración electrónica externa del tipo s2 p5 corresponden al grupo VIIB.
Los elementos del grupo VIIB son del tipo Halógenos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z=17.
Conclusión : el elemento con configuración electrónica 3s2 3p5 es el CLORO.

b) 3s2 3p6 3d5 4s2

Configuración electrónica externa : 4s2
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Configuración electrónica condensada: [Ar]3d5 4s2

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2, esto es n=4, por lo tanto decimos que el período = 4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo 3d5 4s2 son del tipo metal de transición.
Para los elementos de transición se deben sumar los electrones del nivel más alto (n=4) con los electrones de los orbitales d inmediatamente anteriores , por ser los orbitales 3d de mayor energía que los orbitales 4s (Ver *). Con esta suma de electrones se obtiene directamente el grupo.
Por lo tanto : 2 e- (4s) + 5 e- (3d) = 7 e- ubicados en orbitales de distinto nivel energético.
Así el elemento pertenece al grupo VII A, es un elemento de transición.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z= 25.
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 3d5 4s2 es el MANGANESO.

c) 3s2 3p6 4s2

Configuración electrónica externa: 4s2
Configuración electrónica estándar: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s2
Configuración electrónica condensada: [Ar] 4s2

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2 , esto es n=4, por lo que decimos que el periodo =4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo s2, corresponden al grupo IIA.
Los elementos del grupo IIA son del tipo Alcalinos Terreos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico , por lo tanto decimos que Z=20-
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 4s2 es el CALCIO.

d) 3s2 3p6 3d10 4s2

Configuración electrónica externa: 4s2
Configuración electrónica estándar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Configuración electrónica condensada: [Ar] 4s2 3d10

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican más alejados del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2, esto es n=4, por lo que decimos que el período = 4.
Elementos con configuración electrónica del tipo 4s2 3d10, son metales de transición.
Para metales de transición se deben sumar los electrones del nivel más alto (n = 4) con los electrones del orbital d inmediatamente anterior , por ser los orbitales 3d de mayor energía que los orbitales 4s (Ver *). Con esta suma se obtiene inmediatamente el grupo.
Por lo tanto: 2 e- (4s) + 10 e- (3d) = 12 e- ubicados en orbitales de distinto nivel energético.
El elemento en estudio pertenece al grupo IIB , el cual se caracteriza por configuraciones del tipo 3d10 4s2 ; 4d10 5s2 ; 5 d10 6s2, es decir orbitales d y s completos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z= 30.
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 4s2 3d10 es el ZINC.

(Ver *): http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

También les sugiero autoevaluarse realizando el Examen Nº 1:
http://quimicadeliciosa.blogspot.com/2011/12/examen.html

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